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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗分吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗形(xíng)成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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